氧化还原配平求最小公倍数的时候到底要不要考虑生成物的原子个数。

例如

$\text{KMnO}_{4}\text{+NaOH+PH}_3\text{→K}_2\text{MnO}_4\text{+Na}_2\text{MnO}_4\text{+Na}_3\text{PO}_4\text{+H}_2\text{O}$

中 $\text{Mn}$ 从 $+7$ 降为两个 $+6$，此时如果简单地认为降一价，和 $\text{P}$ 的升八价无法配出。只有认为是升两价才是最终答案 $\text{8KMnO}_{4}\text{+14NaOH+2PH}_3\text{=4K}_2\text{MnO}_4\text{+4Na}_2\text{MnO}_4\text{+2Na}_3\text{PO}_4\text{+7H}_2\text{O}$。

但是在

$\text{KMnO}_4\text{+FeCl}_2\text{+H}_2\text{SO}_4\text{→K}_2\text{SO}_4\text{+MnSO}_4\text{+Fe}_2\text{(SO}_4\text{)}_3\text{+H}_2\text{O}$

中 $\text{Fe}$ 从 $+2$ 升为 $+3$，此时如果考虑右端的 $\text{Fe}_2$，则认为是升两价，$\text{Cl}$ 也升了两价，但是按照它们 $1:1$ 是配不出来的，只有认为 $\text{Fe}$ 升一价才能配出结果 $\text{6KMnO}_4\text{+10FeCl}_2\text{+24H}_2\text{SO}_4\text{=3K}_2\text{SO}_4\text{+6MnSO}_4\text{+5Fe}_2\text{(SO}_4\text{)}_3\text{+24H}_2\text{O}$。

所以我到底要不要考虑生成物的原子个数。